Chào mừng quý vị đến với website của ...
Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tài liệu của Thư viện về máy tính của mình.
Nếu chưa đăng ký, hãy nhấn vào chữ ĐK thành viên ở phía bên trái, hoặc xem phim hướng dẫn tại đây
Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay phía bên trái.
Nếu chưa đăng ký, hãy nhấn vào chữ ĐK thành viên ở phía bên trái, hoặc xem phim hướng dẫn tại đây
Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay phía bên trái.
Bài 36. Tốc độ phản ứng hoá học
- 0 / 0
-
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Trần Thị Tú Quyên
Ngày gửi: 22h:55' 11-05-2018
Dung lượng: 201.2 KB
Số lượt tải: 161
Nguồn:
Người gửi: Trần Thị Tú Quyên
Ngày gửi: 22h:55' 11-05-2018
Dung lượng: 201.2 KB
Số lượt tải: 161
Số lượt thích:
0 người
Chương 7: Tốc độ phản ứng hóa học và cân bằng hóa học
Bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học
1. Thí nghiêm:
Chuẩn bị hóa chất: 3 dung dịch : BaCl2, Na2S2O3 và H2SO4 có cùng nồng độ 0,1mol/l
Tiến hành thí nghiệm:
Đổ 25ml dung dịch H2SO4 vào cốc đựng 25ml dung dịch BaCl2.(1)
Đổ 25ml dung dịch H2SO4 vào cốc đựng 25ml dung dịch Na2S2O3.(2)
I - KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
I - KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Phương trình phản ứng:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl (1)
-> Xuất hiện kết tủa trắng
Na2S2O3 + H2SO4 → S ↓ + SO2 + H2O + Na2SO4 (2)
-> Một lát sau xuất hiện màu trắng đục
Nhận xét:
- Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2).
- Để đặc trưng cho phản ứng xảy ra nhanh hay chậm người ta đưa ra khái niệm “tốc độ phản ứng”.
2. Khái niệm:
“Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian."
3. Công thức tính:
Xét phản ứng:: A → B
Tốc độ của phản ứng tính theo chất A trong khoảng thời gian từ t1 đến t2:
Tốc độ của phản ứng tính theo sản phẩm B trong khoảng thời gian từ t1 đến t2:
I - KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
4. Ví dụ
Xét phản ứng
Br2 + HCOOH 2HBr + CO2
Ban đầu: 0,0120 (mol/l)
Sau 50s: 0,0101 (mol/l)
=> Tốc độ của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian 50 giây là:
I - KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học
1. Thí nghiêm:
Chuẩn bị hóa chất: 3 dung dịch : BaCl2, Na2S2O3 và H2SO4 có cùng nồng độ 0,1mol/l
Tiến hành thí nghiệm:
Đổ 25ml dung dịch H2SO4 vào cốc đựng 25ml dung dịch BaCl2.(1)
Đổ 25ml dung dịch H2SO4 vào cốc đựng 25ml dung dịch Na2S2O3.(2)
I - KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
I - KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Phương trình phản ứng:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl (1)
-> Xuất hiện kết tủa trắng
Na2S2O3 + H2SO4 → S ↓ + SO2 + H2O + Na2SO4 (2)
-> Một lát sau xuất hiện màu trắng đục
Nhận xét:
- Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2).
- Để đặc trưng cho phản ứng xảy ra nhanh hay chậm người ta đưa ra khái niệm “tốc độ phản ứng”.
2. Khái niệm:
“Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian."
3. Công thức tính:
Xét phản ứng:: A → B
Tốc độ của phản ứng tính theo chất A trong khoảng thời gian từ t1 đến t2:
Tốc độ của phản ứng tính theo sản phẩm B trong khoảng thời gian từ t1 đến t2:
I - KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
4. Ví dụ
Xét phản ứng
Br2 + HCOOH 2HBr + CO2
Ban đầu: 0,0120 (mol/l)
Sau 50s: 0,0101 (mol/l)
=> Tốc độ của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian 50 giây là:
I - KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Các ý kiến mới nhất